Какими изменениями концентраций компонентов в системе 2AgNO3(тв)  2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г), Н00, а также  повышением или понижением температуры можно сместить равновесие в системе в сторону реакции разложения?

Для анализа равновесия в реакции 2AgNO3(тв) ⇌ 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) с положительным значением энтальпии (ΔH0 0), мы можем использовать принцип Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором, равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это воздействие. 1. Изменение температуры: - Поскольку реакция эндотермическая (ΔH0 0), повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции (разложения), то есть вправо, где образуются Ag, NO2 и O2. - Понижени...