Условие задачи
На основании положения химического элемента (порядковый номер определите по табл. 1) в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его соединений, ответив на следующие вопросы:
1.В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д. И. Менделеева?
2.Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по орбиталям).
3.К какому электронному семейству относится данный элемент?
4.Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?
5.Является ли он металлом или неметаллом?
6.Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?
7.Какими кислотно-основными свойствами обладают высший оксид и соответствующий гидроксид? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих наличие указанных свойств.
Ответ
1. Селен в Периодической системе Д.И. Менделеева имеет порядковый номер 34, он расположен в 4 периоде, в VI группе, главной подгруппе.
2. Электронная формула атома селена:
34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Номер внешнего энергетического уровня (n=4) соответствует номеру периода, в котором расположен атом селена.
Общее число валентных электронов соответствует номеру группы, в которой расположен химический элемент. У атома селена валентные электроны расположены на 4s- и 4p-подуровнях: 4s... 4p4, их общее число равно шести.
