Условие:
Какое количество вещества и какую массу гидроксида кальция получат при действии избытка воды на 40 г технического карбида кальция, содержащего 5 % примеси?
Решение:
- Вычислим массу чистого карбида кальция:
Масса примеси = 5% от 40 г = 0.05 * 40 г = 2 г.
Масса чистого карбида кальция = 40 г - 2 г = 38 г.
- Теперь найдем, сколько гидроксида кальция (Ca(OH)2) образуется при реакции карбида кальция с водой. Реакция выглядит следующим образом:
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2.
Из уравнения видно, что 1 моль карбида кальция (CaC2) дает 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).
- Найдем молекулярную массу карбида кальция (CaC2):
Молярная масса Ca = 40 г/моль,
Молярная масса C = 12 г/моль,
Молярная масса CaC2 = 40 + 2 *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи