Какого объема мерную колбу следует взять для приготовления раствора из фиксанала, содержащего 0,1000 моль эквивалентов Na2S2O3, чтобы на навеску бихромата 0,1716 г затрачивалось 35,00 мл полученного раствора?

Для решения задачи нам нужно определить, какой объем мерной колбы потребуется для приготовления раствора из фи...

Сначала найдем молекулярную массу бихромата (K2Cr2O7). Она составляет: - K: 39,1 г/моль (2 атома) - Cr: 52,0 г/моль (2 атома) - O: 16,0 г/моль (7 атомов) Молекулярная масса K2Cr2O7: \[ M(K2Cr2O7) = 2 \times 39,1 + 2 \times 52,0 + 7 \times 16,0 = 78,2 + 104,0 + 112,0 = 294,2 \text{ г/моль} \] Теперь найдем количество молей бихромата в 0,1716 г: \[ n(K2Cr2O7) = \frac{m}{M} = \frac{0,1716 \text{ г}}{294,2 \text{ г/моль}} \approx 0,000583 \text{ моль} \] Согласно уравнению реакции между бихроматом и тиосульфатом натрия (Na2S2O3), 1 моль K2Cr2O7 реагирует с 6 моль Na2S2O3. Таким образом, количество эквивалентов Na2S2O3, необходимое для реакции с 0,000583 моль K2Cr2O7: \[ n(Na2S2O3) = 6 \times n(K2Cr2O7) = 6 \times 0,000583 \approx 0,003498 \text{ моль} \] Теперь мы знаем, что для реакции требуется 0,003498 моль Na2S2O3. У нас есть 0,1000 моль эквивалентов Na2S2O3 в растворе. Объем раствора, который нам нужен, можно найти по формуле: \[ C = \frac{n}{V} \] где \(C\) — концентрация (моль/л), \(n\) — количество вещества (моль), \(V\) — объем (л). Перепишем формулу для объема: \[ V = \frac{n}{C} \] Подставим известные значения: \[ V = \frac{0,003498 \text{ моль}}{0,1000 \text{ моль/л}} = 0,03498 \text{ л} = 34,98 \text{ мл} \] Таким образом, для приготовления раствора из фиксанала, содержащего 0,1000 моль эквивалентов Na2S2O3, следует взять мерную колбу объемом примерно 35,00 мл.