Какой максимальный объем углекислого газа может поглотить 50 мл 20%-ного раствора едкого натра (плотность 1,2 г/см3)? Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

Чтобы решить эту задачу, давайте пройдемся по шагам.

Шаг 1: Определение массы раствора

Сначала найдем массу 50 мл 20%-ного раствора едкого натра. Плотность раствора составляет 1,2 г/см³.

Масса раствора (m) рассчитывается по формуле:
\[ m = V \times \rho \]
где:
- \( V \) — объем раствора (в см³),
- \( \rho \) — плотность раствора (в г/см³).

Подставляем значения:
\[ m = 50 \, \text{мл} \times 1,2 \, \text{г/см}^3 = 50 \times 1,2 = 60 \, \text{г} \]

Шаг 2: Определение массы едкого нат...

Теперь найдем массу едкого натра (NaOH) в 20%-ном растворе. 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Следовательно, в 60 г раствора будет: \[ \text{масса NaOH} = \frac{20 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 60 \, \text{г} = 12 \, \text{г} \] Теперь определим, сколько углекислого газа (CO₂) может поглотить 12 г NaOH. Реакция между NaOH и CO₂ выглядит следующим образом: \[ 2 \, \text{NaOH} + \text{CO}2\text{CO}2\text{O} \] Из уравнения видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CO₂. Сначала найдем количество молей NaOH: \[ n{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} \] где: - \( m_{\text{NaOH}} = 12 \, \text{г} \), - \( M_{\text{NaOH}} \) (молярная масса NaOH) ≈ 40 г/моль. Подставляем значения: \[ n_{\text{NaOH}} = \frac{12 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,3 \, \text{моль} \] Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CO₂. Значит, количество молей CO₂ будет: \[ n2} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{2} = \frac{0,3}{2} = 0,15 \, \text{моль} \] Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л: \[ V2} = n2} \times 22,4 \, \text{л/моль} \] Подставляем значения: \[ V2} = 0,15 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 3,36 \, \text{л} \] Максимальный объем углекислого газа, который может поглотить 50 мл 20%-ного раствора едкого натра, составляет .