Какой объём 39 процентов раствора серной кислоты (1,30 г/см3) надо взять для приготовления 1,5 дм3 0,15 н раствора? Вычислите массу гидроксида натрия, которую необходимо добавить для полной нейтрализации полученного раствора.

Дано: (H₂SO₄) = 39 %; ₁ = 1,30 г/см³; V₂=1,5 дм³; С_Н =0,15 моль/дм³.

Найти: V₁; т(NaОН); Т(H₂SO₄/Na₂CO₃) - ?

Решение

Масса H₂SO₄ в 1,5 дм³ 0,15 н раствора серной кислоты равна

т = М_экв(H₂SO₄)∙V₂∙СН,

где М_экв(H₂SO₄) молярная масса эквивалента серной кислоты, равна 1/2 молярной массы серной кислоты, так как кислота двухосновная:

М_экв(H₂SO₄) = (1,01∙2 + 32,06 + 16,00∙4) : 2 = 49,04 (г/моль);

V₂ объём раствора, который надо приготовить, равен 1,5 дм³;

С_Н молярная концентрация эквивалента раствора, равна 0,15 н.

т = 49,04∙1,5∙0,15 = 11,034 (г).

39 г кислоты содержится в...