Какой объём кислорода (н.у.) израсходовался на взаимодействие с алюминием,если при этом образовалось 10,8 г оксида алюминия? нужно полное решение с "дано"

Для решения задачи начнем с того, что нам нужно определить, сколько кислорода (O₂) было израсходовано на образование 10,8 ...

- Масса оксида алюминия (Al₂O₃) = 10,8 г - Молярная масса Al₂O₃ = 2 (молярная масса O) - Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Теперь рассчитаем молярную массу Al₂O₃: \[ \text{Молярная масса Al₂O₃} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} \] Теперь найдем количество моль Al₂O₃, используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество моль, - \( m \) — масса вещества, - \( M \) — молярная масса. Подставим известные значения: \[ n(Al₂O₃) = \frac{10,8 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0,106 \text{ моль} \] Реакция между алюминием и кислородом выглядит следующим образом: \[ 4Al + 3O₂ \rightarrow 2Al₂O₃ \] Из уравнения видно, что на 2 моль Al₂O₃ требуется 3 моль O₂. Таким образом, соотношение: \[ \frac{3 \text{ моль O₂}}{2 \text{ моль Al₂O₃}} = 1,5 \] Теперь найдем количество моль кислорода, необходимое для образования 0,106 моль Al₂O₃: \[ n(O₂) = n(Al₂O₃) \times \frac{3}{2} = 0,106 \text{ моль} \times 1,5 \approx 0,159 \text{ моль} \] При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объём кислорода можно найти по формуле: \[ V = n \times 22,4 \text{ л/моль} \] Подставим найденное количество моль кислорода: \[ V(O₂) = 0,159 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 3,56 \text{ л} \] Объём кислорода, израсходовавшегося на взаимодействие с алюминием, составляет примерно 3,56 литра (н.у.).