Какой объем кислорода при Т=600К и р = 1,03*105Па потребуется для полного сжигания 6*10-2 кг углерода (до СО2)?

Дано: Т=600К р = 1,03*105Па m(C) = 6*10-2 кг = 60 г М(C) = 12 г/моль М(СО2) = 44 г/моль Найти: V(O2) = ? ------------------------ Запишем уравнение реакции С + О2 СО2 По уравнению отметим что на 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода n(C) = m/M = 60/12 = 5 моль n(C) = n(О2) = 5 моль Из уравнения состояния идеального газа, находим требуемый объем кислорода pV = (m/М)RT = nRT где p - давление, [Па]; V - объем, [м3]; m - масса газа, [кг]; M - молярная масса газа, [кг/моль]; n - число молей газа; R - универсальная газовая постоянная, равная 8.3144 Дж/моль*К Т - температура, [К]. Отсюда об...