Какой объем раствора AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента вещества в растворе 0,2 моль/дм3 потребуется, чтобы при взаимодействии его с раствором калия гексацианоферрат(lll) образовалось 5,36 г осадка комплексной соли?

Добавлена: 28.04.2026
Обновлена: 28.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Какой объем раствора AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента вещества в растворе 0,2 моль/дм3 потребуется, чтобы при взаимодействии его с раствором калия гексацианоферрат(lll) образовалось 5,36 г осадка комплексной соли?

Решение:

1. Уравнение реакции

Раствор нитрата серебра взаимодействует с раствором гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe(CN)₆]:

3AgNO_3 + K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow Ag_3[Fe(CN)_6] \downarrow + 3KNO_3

Осадок — гексацианоферрат(III) серебра(I) $Ag_3[Fe(CN)_6]$ .

2. Молярная масса осадка

M(Ag_3[Fe(CN)_6]) = 3 \times M(Ag) + M(Fe) + 6 \times M(C) + 6 \times M(N)

M(Ag) = 107.87 \quad \Rightarrow \quad 3 \times 107.87 = 323.61

M(Fe) = 55.85

M(C) = 12.01 \quad \Rightarrow \quad 6 \times 12.01 = 72.06

M(N) = 14.01 \quad \Rightarrow \quad 6 \times 14.01 = 84.06

M = 323.61 + 55.85 + 72.06 + 84.06 = 535.58 \ \text{г/моль}

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой фактор эквивалентности (fэкв) нитрата серебра (AgNO₃) следует использовать при расчете объема раствора в данной реакции, учитывая образование осадка Ag₃[Fe(CN)₆]?

fэкв = 1/3, так как три иона серебра входят в состав комплексной соли.

fэкв = 1, поскольку каждый ион Ag⁺ из AgNO₃ замещает один K⁺ и участвует в образовании осадка как однозарядный ион.

fэкв = 3, так как в формуле осадка Ag₃[Fe(CN)₆] присутствует три атома серебра.