Какова масса навески гидроксида натрия, содержащейся в 1 л раствора, если на титрование 20 мл полученного раствора расходуется 22,4 мл раствора серной кислоты CM(H2SО4) = 0,05 моль/л?

4 декабря 2025
Химия

#Аналитическая химия
#Методы химического анализа

Условие:

Какова масса навески гидроксида натрия, содержащейся в 1 л раствора, если на титрование 20 мл полученного раствора расходуется 22,4 мл раствора серной кислоты CM(H2SО4) = 0,05 моль/л?

Решение:

Для решения задачи, давайте пройдемся по шагам.

Шаг 1: Найдем количество мол...

Мы знаем, что концентрация раствора серной кислоты составляет 0,05 моль/л, и мы используем 22,4 мл этого раствора. Сначала переведем объем в литры:

22,4 \, \text{мл} = 0,0224 \, \text{л}

Теперь можем найти количество молей серной кислоты:

n(H₂SO₄) = C \times V = 0,05 \, \text{моль/л} \times 0,0224 \, \text{л} = 0,00112 \, \text{моль}

Реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия описывается уравнением:

H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями NaOH. Следовательно, количество молей NaOH, которое реагирует с 0,00112 моль H₂SO₄, будет:

n(NaOH) = 2 \times n(H₂SO₄) = 2 \times 0,00112 \, \text{моль} = 0,00224 \, \text{моль}

Теперь, зная количество молей NaOH, можем найти массу. Молярная масса NaOH составляет:

Na: 23 г/моль
O: 16 г/моль
H: 1 г/моль

Суммируем:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}

Теперь можем найти массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) \times M(NaOH) = 0,00224 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 0,0896 \, \text{г}

Мы знаем, что 20 мл раствора содержат 0,0896 г NaOH. Чтобы найти массу NaOH в 1 л раствора, нужно использовать пропорцию:

\text{масса в 1 л} = \frac{0,0896 \, \text{г}}{20 \, \text{мл}} \times 1000 \, \text{мл} = 4,48 \, \text{г}

Таким образом, масса навески гидроксида натрия, содержащейся в 1 л раствора, составляет .

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

EVIEWS

SPSS

Естествознание

Ценообразование и оценка бизнеса

Черчение