Условие задачи
Каково содержание СаСl2 в % в растворе, на титрование 25,0 мл которого израсходовано 24,8 мл 0,1 М раствора комплексона III (К = 0,019)?
Исходные данные:
M(CaCl2) = 111 г/моль
V(CaCl2) = 25,0 мл
V(ЭДТА) = 24,8 мл
М(ЭДТА) = 336,21 моль/л
СМ (ЭДТА) = 0,1 моль/л
KП = 0,019
Ответ
Дано:
M(CaCl2) = 111 г/моль
V(CaCl2) = 25,0 мл
V(ЭДТА) = 24,8 мл
М(ЭДТА) = 336,21 моль/л
СМ (ЭДТА) = 0,1 моль/л
KП = 0,019
Найти:
(CaCl2) =?
При взаимодействии с металлами, комплексон III (ЭДТА) образует устойчивые внутрикомплексные соединения.
Так как ЭДТА реагирует с большинством ионов металлов в стехиометрическом соотношении
1:1, можно использовать в расчетах молярную массу определяемого соединения.
В задаче использовался метод прямого комплексонометрического титрования - навесок
Находим титр раствора ЭДТА, через формулу пересчета концентраций раствора, зная молярную концентрацию
Т(ЭДТА) = Cм*М/1000 =...
