Какую массу безводного серного раствора кислоты растворили в пятиста мл воды, чтобы осмотическое давление полученного раствора при Т равном триста К оказалось равным две целых одна десятая атм?
«Какую массу безводного серного раствора кислоты растворили в пятиста мл воды, чтобы осмотическое давление полученного раствора при Т равном триста К оказалось равным две целых одна десятая атм?»
- Химия
Условие:
Какую массу безводного Na2SO4 растворили в 500 мл воды, чтобы осмотическое давление полученного раствора при Т = 300 К оказалось равным 2,1 атм?
Решение:
Na2SO4 сильный электролит, поэтому закон Вант Гоффа необходимо применять с использованием изотонического коэффициента, учитывающего диссоциацию молекул электролита.
Na2SO4 2Na+ + SO42-.
Из одной молекулы образуется 3 иона.
Закон Вант-Гоффа для вычисления осмотического давления имеет вид
= i∙C∙R∙T,
где i изотонический коэффициент равен i = 1 + (n 1);
степень диссоциации электролита, для Na2SO4 считаем равной 1;
п ...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э