Какую массу безводного серного раствора кислоты растворили в пятиста мл воды, чтобы осмотическое давление полученного раствора при Т равном триста К оказалось равным две целых одна десятая атм?

Na₂SO₄ сильный электролит, поэтому закон Вант Гоффа необходимо применять с использованием изотонического коэффициента, учитывающего диссоциацию молекул электролита.

Na₂SO₄ 2Na+ + SO₄^2-.

Из одной молекулы образуется 3 иона.

Закон Вант-Гоффа для вычисления осмотического давления имеет вид

= i∙C∙R∙T,

где i изотонический коэффициент равен i = 1 + (n 1);

степень диссоциации электролита, для Na2SO4 считаем равной 1;

п ...