Условие:
Какую массу нитрата серебра (AgNO3) надо взять для приготовления 25 мл, 0,1N раствора.
Решение:
Чтобы найти массу нитрата серебра (AgNO3), необходимую для приготовления 25 мл ...
Нормальность (N) раствора — это количество эквивалентов вещества на литр раствора. Для нитрата серебра (AgNO3) нормальность равна молярности, так как он диссоциирует на один ион Ag⁺ и один ион NO3⁻. Таким образом, 0,1N раствор AgNO3 также будет 0,1M.Используем формулу для расчета количества молей: n = C × V где:
- n — количество молей,
- C — концентрация (молярность) в моль/л,
- V — объем в литрах.
Преобразуем 25 мл в литры: V = 25 мл = 0,025 л
Теперь подставим значения в формулу: n = 0,1 моль/л × 0,025 л = 0,0025 моль
Теперь, чтобы найти массу, используем формулу: m = n × M где:
- m — масса в граммах,
- n — количество молей,
- M — молярная масса AgNO3.
Молярная масса AgNO3:
- Ag (серебро) = 107,87 г/моль,
- N (азот) = 14,01 г/моль,
- O (кислород) = 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль.
Суммируем: M = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль
Теперь подставим значения в формулу для массы: m = 0,0025 моль × 169,88 г/моль = 0,4247 г
Округляем до двух знаков после запятой: m ≈ 0,42 г
Для приготовления 25 мл 0,1N раствора нитрата серебра (AgNO3) необходимо взять примерно 0,42 г AgNO3.