Какую навеску препарата с массовой долей NaOH 95% следует взять для приготовления 5 л 0,2 М раствора гидроксида натрия? Количество NaOH в навеске такое же, как и в растворе.

При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл? Рассчитываем молярную массу металла, зная его валентность. M(M) = Mэ(M) · n = 9,0 · 3 = 27,0 г/моль. Металл с такой молярной массой — алюминий. Ответ: алюминий.

Написать выражение константы равновесия. Как нужно изменить температуру и концентрацию NO, чтобы равновесие сместилось вправо?

1. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Sn+HNO3(конц.)=H2SnO4+N+4O2+H2O Sn+HNO3(конц.)=H2SnO4+N+4O2+H2O 2. Закончить уравнение реакции и подобрать коэффициенты методом полуреакций: