Условие задачи
Коллоидный раствор (золь) АД получен при смешивании V1 мл водного раствора АЕ с молярной концентрацией С1 и V2 мл водного раствора ВД с молярной концентрацией С2.
1) Напишите уравнение реакции и определите, какой из продуктов реакции образует золь.
2) Рассчитайте, какое из исходных веществ – АС или ВД – взято в избытке.
3) Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя АД и укажите заряд коллоидной частицы (гранулы).
4) Определите, к какому электроду и какая часть мицеллы будет перемещаться при электроосмосе.
5) Для данных электролитов: K2SO4, NaNO3, Na3PO4, MgCl2, CdSO4, Al2(SO4)3 определите, а) какой из ионов электролита будет вызывать коагуляцию, расположите ионы в ряд в порядке уменьшения порога коагуляции;
б) рассчитайте пороги коагуляции СК в золе АД для каждого из предложенных электролитов, используя правило Шульце – Гарди или закономерность Дерягина – Ландау, если порог коагуляции гидрозоля АД под действием электролита KNO3 равен СК.
Дано: АД – Mg(OH)2; AE – NaOH; V1 = 12 мл; С1 = 0,02 моль/л;
ВД – MgCl2; V2 = 5 л; C2 = 0,03 моль/л; СК = 3,2∙10-2 моль/л.
Найти: СК для всех электролитов - ?
Ответ
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl.
Золь образует нерастворимый Mg(OH)2.
2) Вычислим количество молей каждого из веществ по формуле
n = С∙V.
Предварительно переведём V1 = 12 мл = 12∙10-3 л.
n1 = 0,02∙12∙10-3 = 2,4∙10-4 (моль).
n2 = 0,03∙5 = 0,15 (моль).
В избытке взят MgCl2.
3) Мицеллы золя Mg(OH)2, стабилизированного MgCl2, имеет вид:
{m[Mg(OH)2]∙nMg2+∙2(n - x)Cl-}2x+ 2xCl-,
где m[Mg(OH)2] агрегат нерастворимых частиц;
m[Mg(OH)2]∙nMg2+ - ядро мицеллы;
nMg2+ - потенциалоопределяющие ионы;
2(n - x)Cl- - противоионы адсорбционного слоя;
{m[Mg(OH)2]∙nMg2+∙2(n - x)Cl-}2x+ - гранула ми...
