Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,79×105. Вычислите концентрацию NH4OH, при которой степень диссоциации равна 0,01, и эквивалентную электро-проводимость раствора, если подвижности ионов NH4+ и OH- равны соответственно 73,7 и 200 Ом-1 см2 моль-экв-1.
Рассмотрим процесс диссоциации NH₄OH в воде по схеме:
NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Обозначим первоначальную концентрацию основания через С, а степень диссоциации через α. Тогда при α = 0,01 получаем:
[NH₄⁺] = C·α и [OH⁻] = C·α,
а концентрация недиссоциированного NH₄OH равна C·(1–α).
Константа диссоциации (Kb) для основания определяется формулой:
Kb = ([NH₄⁺][OH⁻])/[NH₄OH] = (C·α)²/(C·(1–α)) = C·α²/(1–α)
Дано: Kb = 1,79×10⁻⁵ и α = 0,01. Подставим эти значения в формулу:
1,79×10⁻⁵ = C · (0,01)²/(1–0,01)
...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
