Константа равновесия газофазного процесса при 500 К равна 0.112. Реактор с жесткими стенками объемом 100 л заполняют газовой смесью, состоящей из азота, водорода и аргона ( 10,40 и 50 об. \% соответственно), до давления 60 бар. Считая газы идеальными,

Добавлена: 30.04.2026
Обновлена: 30.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

$Константа равновесия газофазного процесса при 500 К равна 0.112. Реактор с жесткими стенками объемом 100 л заполняют газовой смесью, состоящей из азота, водорода и аргона ( 10,40 и 50 об. \% соответственно), до давления 60 бар. Считая газы идеальными,$

Условие:

Константа равновесия $\left(\mathrm{K}_{\mathrm{p}}\right)$ газофазного процесса $\mathrm{N}_{2(\mathrm{r})}+3 \mathrm{H}_{2(\mathrm{r})}=2 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{r})}$ при 500 К равна 0.112. Реактор с жесткими стенками объемом 100 л заполняют газовой смесью, состоящей из азота, водорода и аргона ( 10,40 и 50 об. % соответственно), до давления 60 бар. Считая газы идеальными, рассчитайте давление в реакторе после установления равновесия при температуре 500 К.

Решение:

Рассмотрим процесс равновесия для реакции

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

при 500 K, для которой дано значение константы равновесия по давлению Kₚ = 0,112.

Исходные данные и состав смеси

Начальная смесь состоит из азота, водорода и аргона в объемных долях 10 %, 40 % и 50 % соответственно, при давлении 60 бар. Так что начальными «частичными давлениями» можно принять:
p(N₂) = 0,10 · 60 = 6 бар,
p(H₂) = 0,40 · 60 = 24 бар,
p(Ar) = 0,50 · 60 = 30 бар.
Аргон инертен и не участвует в реакции.
Запись изменения...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

В газофазном процессе синтеза аммиака, протекающем в реакторе с жесткими стенками, как изменение общего числа молей газа влияет на общее давление в системе при постоянной температуре?

Увеличение числа молей газа приводит к уменьшению давления, а уменьшение — к увеличению.

Изменение числа молей газа не влияет на общее давление, так как объем реактора постоянен.

Давление прямо пропорционально общему числу молей газа, поэтому уменьшение числа молей приводит к уменьшению давления.