1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O...
Разбор задачи

Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O при некоторой температуре равна 1,21. Равновесные концентрации азота и оксида азота (I) равны соответственно 0,72 и 0,84 моль/л. Рассчитать равновесную и исходные концентрации кислорода.

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Физическая химия
  • #Химическая кинетика
Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O при некоторой температуре равна 1,21. Равновесные концентрации азота и оксида азота (I) равны соответственно 0,72 и 0,84 моль/л. Рассчитать равновесную и исходные концентрации кислорода.

Условие:

Константа равновесия обратимой реакции 2N2 + O2 = 2N2O при некоторой температуре равна 1,21. Равновесные концентрации азота и оксида азота (I) равны соответственно 0,72 и 0,84 моль/л. Рассчитать равновесную и исходные концентрации кислорода.

Решение:

Для решения задачи воспользуемся выражением для константы равновесия KcK_c для данной реакции:

Kc=[N2O]2[N2]2[O2]K_c = \frac{[N_2O]^2}{[N_2]^2[O_2]}

Шаг 1: Подставим известные значения в формулу.

Из условия задачи нам известны:

  • Концентрация [N2]=0,72[N_2] = 0,72 моль/л
  • Концентрация [N2O]=0,84[N_2O] = 0,84 моль/л
  • Константа равновесия Kc=1,21K_c = 1,21

Подставим эти значения в уравнение для константы равновесия:

1,21=(0,84)2(0,72)2[O2]1,21 = \frac{(0,84)^2}{(0,72)^2[O_2]}

Шаг 2: Выразим концентрацию кислорода [O2][O_2].

Сначала вычислим [N2O]2[N_2O]^2 и [N2]2[N_2]^2:

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое выражение для константы равновесия $K_c$ соответствует реакции $2N_2 + O_2 = 2N_2O$?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Похожие задачи

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Больше о Кэмпе

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я