1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Константа равновесия реакции между двуокисью углерода СО2(г)+Н2(г) СО(г) при 850С=1. Исходная концентрации веществ равняли...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Константа равновесия реакции между двуокисью углерода СО2(г)+Н2(г) СО(г) при 850С=1. Исходная концентрации веществ равнялись Сн2=0,2 моль/л; Ссо2=0,8 моль/л. Рассчитайте, при какой концентрации водорода установиться равновесие?

Дата добавления: 15.12.2024

Условие задачи

Константа равновесия реакции между двуокисью углерода СО2(г)2(г) СО(г)+ Н2О(г)при 8500С=1. Исходная концентрации веществ равнялись СН2=0,2 моль/л; ССО2=0,8 моль/л. Рассчитайте, при какой концентрации водорода установится равновесие?

Ответ

Дано:

Кр=1

C0(H2)=0,2 М

С0(CO2)=0,8 М

Найти:

[H2]-?

CO2+H2=CO+H2O

Выражение константы равновесия:

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой