Константа равновесия реакции равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия? Дано: КС=0,16 [NO2]равн.=0,09

Условие:

Константа равновесия реакции равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л.

Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия?

Дано:

К_С=0,16

[NO₂]равн.=0,09 моль/л

Найти:

[N₂O₄]равн. - ?

[N₂O₄]исх. - ?

∆С%(N₂O₄) - ?

Находим изменение концентрации N₂O₄ к моменту достижения состояния химического равновесия:

Из уравнения реакции видим, что на образование 2 моль NO₂ расходуется 1 моль N₂O₄.

Следовательно, на образование 0,09 моль NO₂ расходуется 0,045 моль N₂O₄.

Таким образом, изменение концентрации N₂O₄ составило ∆[N₂O₄]=0,045 моль/л.

Запишем выражение константы равновесия реакции

Не нашел нужную задачу?