1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Константа равновесия реакции равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и...

Константа равновесия реакции равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия? Дано: КС=0,16 [NO2]равн.=0,09

«Константа равновесия реакции равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия? Дано: КС=0,16 [NO2]равн.=0,09»
  • Химия

Условие:

Константа равновесия реакции   равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л.

Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия? 

Дано:

КС=0,16

[NO2]равн.=0,09 моль/л

Найти:

[N2O4]равн. - ?

[N2O4]исх. - ?

∆С%(N2O4) - ?

Решение:

Находим изменение концентрации N2O4 к моменту достижения состояния химического равновесия:

Из уравнения реакции видим, что на образование 2 моль NO2 расходуется 1 моль N2O4.

Следовательно, на образование 0,09 моль NO2 расходуется 0,045 моль N2O4.

Таким образом, изменение концентрации N2O4 составило ∆[N2O4]=0,045 моль/л.

Запишем выражение константы равновесия реакции

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я