Константа равновесия реакции:2CrO42− + 2H3O ↔ Cr2O72− + 3H2O равна 4,2∙1014. Молярные коэффициенты поглощения форм Cr2O72− и CrO42− при λ = 400 нм равны: ξ(Cr2O72−) = 1,89 102 и : ξ(CrO42−) =1,88 103. Рассчитайте поглощение водных растворов дихромата

1. Дано

1. Константа равновесия реакции (в кислой среде):

   $$2\text{CrO}_4^{2-} + 2\text{H}_3\text{O}^+ \rightleftharpoons \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 3\text{H}_2\text{O}$$
   $K_p = 4,2 \cdot 10^{14}$ (Обратите внимание: в данном контексте это константа, связанная с концентрациями ионов водорода, а не стандартная константа равновесия $K_c$).

2. Молярные коэффициенты поглощения при $\lambda = 400$ нм:

• $\xi(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}) = 1,89 \cdot 10^2$ $\text{М}^{-1}\text{см}^{-1}$

• $\xi(\text{CrO}_4^{2-}) = 1,88 \cdot 10^3$ $\text{М}^{-1}\text{см}^{-1}$

3. Т...