Константа равновесия химической реакции С2Н6(г) = С2Н4(г) + Н2(г) при температуре 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции давления имеют следующие значения: С2Н6 = 0,006 С2Н4=0,03 Н2=0,07

Добавлена: 13.04.2026
Обновлена: 13.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

Константа равновесия химической реакции С2Н6(г) = С2Н4(г) + Н2(г) при температуре 1500 К равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции давления имеют следующие значения:
С2Н6 = 0,006
С2Н4=0,03
Н2=0,07

Решение:

Чтобы определить направление реакции, нам нужно использовать закон действия масс и сравнить фактическое значение реакции с константой равновесия.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции и константу равновесия.

Для реакции:

\text{C}_2\text{H}_6(g) \rightleftharpoons \text{C}_2\text{H}_4(g) + \text{H}_2(g)

Константа равновесия $K$ при 1500 К равна 38,4.

Шаг 2: Запишем выражение для константы равновесия.

Для данной реакции константа равновесия определяется как:

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой параметр необходимо рассчитать для определения направления химической реакции, если известны парциальные давления всех участников реакции и константа равновесия?

Энергию Гиббса реакции

Константу скорости реакции

Реакционное частное (Q)