Константа скорости реакции третьего порядка O(2) + 2SO(2)=2SO(3) при некоторой температуре равна 0,8 л2*моль^-2 с. Начальные концентрации веществ O(2) и SO(2) составляют соответственно 0,4 и 0,6 моль/л. Найти начальную скорость реакции и скорость в момент

Для решения задачи, сначала определим начальную скорость реакции, а затем найдем скорость реакции в момент времени, когда концентрация кислорода уменьшится ...

Скорость реакции для реакции третьего порядка можно выразить следующим образом:

v = k · [O2]

где:

• v — скорость реакции,
• k — константа скорости реакции,
• [O2] — концентрации реагентов,
• a и b — порядки реакции по каждому из реагентов.

Для данной реакции O2 → 2SO2 равен 1, а по SO равен 2. Таким образом, у нас:

v = k · [O2]

Дано:

• k = 0.8 л · моль · с
• [O] = 0.4 моль/л
• [SO] = 0.6 моль/л

Подставим эти значения в уравнение скорости:

v = 0.8 · (0.4) · (0.6)

Сначала вычислим (0.6):

(0.6) = 0.36

Теперь подставим это значение в уравнение скорости:

v = 0.8 · 0.4 · 0.36

Теперь вычислим 0.4 · 0.36:

0.4 · 0.36 = 0.144

Теперь умножим на 0.8:

v = 0.8 · 0.144 = 0.1152 моль/(л·с)

Теперь найдем скорость реакции, когда концентрация кислорода уменьшится на 0.2 моль/л. Новая концентрация кислорода будет:

[O] = 0.4 - 0.2 = 0.2 моль/л

Концентрация SO2 расходуется 2 моль SO:

[SO] = 0.6 - 2 · 0.2 = 0.2 моль/л

Теперь подставим новые концентрации в уравнение скорости:

v = 0.8 · (0.2) · (0.2)

Сначала вычислим (0.2):

(0.2) = 0.04

Теперь подставим это значение:

v = 0.8 · 0.2 · 0.04

Теперь вычислим 0.2 · 0.04:

0.2 · 0.04 = 0.008

Теперь умножим на 0.8:

v = 0.8 · 0.008 = 0.0064 моль/(л·с)

1. Начальная скорость реакции: 0.1152 моль/(л·с)
2. Скорость реакции, когда концентрация кислорода уменьшится на 0.2 моль/л: 0.0064 моль/(л·с)