Условие задачи
Константы нестойкости комплексных ионов равны:
КН[Ag(CN)2]- =1*10-21 KH[ Cu(CN)4]-2 = 5,13*10-31
КН[Au(CN)2] - =5*10-39 KH[ Hg(CN)4]-2 = 13,02*10-41
В растворе какой из комплексных солей К[Ag(CN)2] К[Au(CN)2] K2 [ Cu(CN)4]-2 или K2[ Hg(CN)4] при концентрации каждой соли в растворе 1моль/л концентрация иона СN- будет наименьшим?
Ответ
1)[Cu (CN)4]2, Со2+ + 4СN-
КН = [Cu2+]*[CN-]4 / [ [Cu(CN)4]2,] =5,13*1031;
[Cu2+]*[CN-]4 = КН*[ [Cu(CN)4]2,] =5,13*10-31*1моль/л =5,13*10-31
х*(4х)4 =5,13*10-31 256х5 = 5,13*10-31 х= 0,289*10-6 моль/л
[CN-] = 4*0,289*10-6 =1,156*10-6моль/л
2)[Hg(CN)4]2, Hg2+ + 4СN-
КН = [Hg2+]*[CN-]4 / [ [Hg(CN)4]2,] =13,02*1041;
[Hg 2+]*[CN-]4 = КН*[ [Hg (CN)4]2,] =13,02*10-41* 1моль/л =13,02*10-41
х*(4х)4 =13,02*10-41 256х5 = 13,02*10-41 х= 0,348*10-8 моль/л
[CN-] = 4*0,348 *10-8 =1,392*...
