Константы устойчивости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ близки по значению и составляют 1,08·107 и 1,32·107. Указать соотношение концентраций свободных ионов C(Ag+) и С(Cd2+) в растворах [Ag(NH3)2]Сl и [Cd(NH3)4]Cl2 одинаковой молярной концентрации в

Добавлена: 09.05.2026
Обновлена: 09.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Константы устойчивости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ близки по значению и составляют 1,08·107 и 1,32·107. Указать соотношение концентраций свободных ионов C(Ag+) и С(Cd2+) в растворах [Ag(NH3)2]Сl и [Cd(NH3)4]Cl2 одинаковой молярной концентрации в присутствии 0,1 моль/л NH3.

Решение:

Запишем уравнения для констант устойчивости:
- Для [Ag(NH3)2]+: K1 = [Ag(NH3)2+]/([Ag+][NH3]^2) = 1,08·10^7
- Для [Cd(NH3)4]2+: K2 = [Cd(NH3)4^2+]/([Cd2+][NH3]^4) = 1,32·10^7
Обозначим концентрации свободных ионов:
- C(Ag+) = x
- C(Cd2+) = y
В растворе [Ag(NH3)2]Cl, согласно уравнению устойчивости, можно выразить концентрацию свободного серебра:
x = [Ag(NH3)2+] / (K1 * [NH3]^2)
В растворе [Cd(NH3)4]Cl2 аналогично:
y = [Cd(NH3)4^2+] / (K2 *...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое ключевое различие в выражениях для констант устойчивости комплексов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ оказывает наибольшее влияние на соотношение концентраций свободных ионов металлов в присутствии одинаковой концентрации аммиака?

Различные значения самих констант устойчивости.

Различные стехиометрические коэффициенты аммиака в комплексах.

Различные заряды комплексных ионов.