Медную проволочку внесли в 150 г 13,6%-го раствор нитрата серебра и выдерживали до тех пор. пока массовая доля соли серебра в растворе не понизилась до 2,387%. Оставшийся раствор подвергли электролизу, при этом его масса уменьшилась на 3,92 г. Вычислите — задача №379115

Для решения задачи давайте разберем её по шагам.

Шаг 1: Определение начальной массы нитрата серебра

Имеем 150 г 13,6%-го раствора нитрата серебра. Чтобы найти массу нитрата серебра в растворе, используем формулу:

$
\text{масса нитрата серебра} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{процент}}{100}
$

Подставим значения:

$
\text{масса нитрата серебра} = 150 \, \text{г} \times \frac{13,6}{100} = 20,4 \, \text{г}
$

Шаг 2: Определение массы оставшегося раствора

После реакции массовая доля соли серебра в растворе понизилась до 2,387%. Обозначим массу оставшегося раствора как $m$.

Сначала найдем массу соли серебра, которая осталась в растворе. Для этого используем формулу:

$
\text{масса соли серебра} = m \times \frac{2,387}{100}
$

Шаг 3: Опред...

После электролиза масса раствора уменьшилась на 3,92 г. Таким образом, масса оставшегося раствора до электролиза будет равна:

$$m + 3,92 \, \text{г}$$

Теперь мы можем составить уравнение, используя массу соли серебра:

$$\text{масса соли серебра} = (m + 3,92) \times \frac{2,387}{100}$$

Также мы знаем, что масса соли серебра в начале была 20,4 г, и после реакции часть её ушла. Обозначим массу ушедшей соли как $x$. Тогда:

$$20,4 - x = (m + 3,92) \times \frac{2,387}{100}$$

Мы знаем, что $m = 150 - 3,92 = 146,08$ г (масса раствора после электролиза). Подставим это значение в уравнение:

$$20,4 - x = (146,08) \times \frac{2,387}{100}$$

Теперь вычислим массу соли серебра:

$$(146,08) \times \frac{2,387}{100} = 3,487 \, \text{г}$$

Теперь подставим это значение в уравнение:

$$20,4 - x = 3,487$$

Отсюда:

$$x = 20,4 - 3,487 = 16,913 \, \text{г}$$

Теперь мы можем найти массу оставшегося раствора:

$$\text{масса оставшегося раствора} = 150 - 16,913 = 133,087 \, \text{г}$$

Теперь у нас есть 3,487 г соли серебра и 133,087 г оставшегося раствора. Чтобы найти массовые доли, используем формулу:

$$\text{массовая доля} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{масса раствора}} \times 100\%$$

$$\text{массовая доля соли серебра} = \frac{3,487}{133,087} \times 100\% \approx 2,62\%$$

Масса нитрата серебра в оставшемся растворе будет равна:

$$\text{масса нитрата серебра} = 20,4 - 16,913 = 3,487 \, \text{г}$$

Теперь найдем массовую долю нитрата серебра:

$$\text{массовая доля нитрата серебра} = \frac{3,487}{133,087} \times 100\% \approx 2,62\%$$

Таким образом, массовые доли веществ в оставшемся растворе:

• Массовая доля соли серебра: примерно 2,62%
• Массовая доля нитрата серебра: примерно 2,62%