Металлическое изделие необходимо электрохимическим способом покрыть серебром. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах Фарадея) надо пропустить через раствор электролита, чтобы получился слой серебра массой 10,8 г?

Проклассифицируйте предложенную реакцию по всем известным Вам классификациям: H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г) + 92,3 кДж

9.Исходя из положений элементов N, P, C, Al, S в периодической системе, сравните кислотные свойства, а) НNO3 и H3PO4 б) Al(OH)3 и H3PO4 в) H3PO4 и H2SO4.

Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ и давления можно сместить вправо равновесие реакции: СО2(г) + С(графит) ⇌ 2СО(г).