Условие задачи
Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что, либо окислитель, либо восстановитель являются так же и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
HCl(конц.) + PbO2 → Cl2 + PbCl2 + H2O
Ответ
Ионно-молекулярное уравнение данной ОВР:
H+ + Cl- + PbO2 Cl2 + Pb2+ + 2Cl- + H2O
Соляная кислота HCl одновременно содержит восстановитель ион Cl- и создает кислую среду (наличие ионов H+).
Составляем уравнения полуреакций:
2Cl- - 2e- Cl20 | 1 восстановитель, процесс окисления
PbO2 + 4H+ + 2e- Pb2+ + 2H2O | 1 окислитель, процесс восстановления
Суммируем полученные полуреакции с учетом подобранных коэффициентов:
2Cl- + PbO2 + 4H+ Cl20 + Pb2+ + 2H2O сокращенное ионно-молекулярное уравнение
4Cl- + PbO2 + 4H+ Cl20 + Pb2+ + 2Cl- + 2H2O полное ионно-молекуляр...
