Методом ионно-электронного баланса уравняйте реакцию: MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + K2SO4 + Н2О -> NaBr + KMnO4 + H2SO4 Рассчитайте ЭДС и дельтаG^0 в этой реакции. E^0(Mn)=1,52 В, E^0(Br) = 1,07 В

Добавлена: 10.04.2026
Обновлена: 10.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Электрохимия

Условие:

Методом ионно-электронного баланса уравняйте реакцию: MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + K2SO4 + Н2О -> NaBr + KMnO4 + H2SO4 Рассчитайте ЭДС и дельтаG^0 в этой реакции. E^0(Mn)=1,52 В, E^0(Br) = 1,07 В

Решение:

1. Дано

Реакция (неуравненная):

\text{MnSO}_4 + \text{Br}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaBr} + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4

Стандартные электродные потенциалы:

$E^0(\text{Mn}^{2+}/\text{Mn}) = -1.52 \text{ В}$ (В вашем условии указано $E^0(\text{Mn}) = 1.52 \text{ В}$ . В контексте образования $\text{KMnO}_4$ (где $\text{Mn}$ в степени окисления $+7$ ) и $\text{MnSO}_4$ (где $\text{Mn}$ в степени окисления $+2$ ), мы будем использовать пару $\text{MnO}_4^- / \text{Mn}^{2+}$ или, что более вероятно для данно...