1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Механизм реакции описывается следующей схемой: A ↔⁰ R₁° + R₂°, Eₐ(₁) = 300 кДж/моль, Eₐ(-₁) = 0 R₁° + A → P + R₂°, Eₐ(₂)...

Механизм реакции описывается следующей схемой: A ↔⁰ R₁° + R₂°, Eₐ(₁) = 300 кДж/моль, Eₐ(-₁) = 0 R₁° + A → P + R₂°, Eₐ(₂) = 120 кДж/моль R₂° → Q + R₁°, Eₐ(₃) = 80 кДж/моль Найти скорость образования продуктов, выразить эффективную константу скорости

«Механизм реакции описывается следующей схемой: A ↔⁰ R₁° + R₂°, Eₐ(₁) = 300 кДж/моль, Eₐ(-₁) = 0 R₁° + A → P + R₂°, Eₐ(₂) = 120 кДж/моль R₂° → Q + R₁°, Eₐ(₃) = 80 кДж/моль Найти скорость образования продуктов, выразить эффективную константу скорости»
  • Химия

Условие:

4. Механизм реакции описывается следующей схемой:
\[
\begin{array}{l}
A \stackrel{k_{1}}{\stackrel{k_{-1}}{\longrightarrow}} R_{1}^{\circ}+R_{2}^{\circ}, E_{a(1)}=300 \text { кДж/моль, } E_{a(-1)}=0 \\
R_{1}^{\circ}+A \xrightarrow{k_{2}} P+R_{2}^{\cdot}, E_{a(2)}=120 \text { кДж/моль } \\
R_{2}^{\circ} \xrightarrow{k_{3}} Q+R_{1}^{\cdot}, E_{a(3)}=80 \text { кДж/моль }
\end{array}
\]

Найти скорость образования продуктов, выразить эффективную константу скорости через константы скорости элементарных стадий, найти наблюдаемую энергию активации.

Решение:

Мы рассмотрим предложенный механизм реакции   A ⇄ (k₁, k₋₁) R₁• + R₂•   R₁• + A → (k₂) P + R₂•   R₂• → (k₃) Q + R₁• с энергиями активации:   Eₐ(1) = 300 кДж/моль, Eₐ(–1) = 0 кДж/моль, Eₐ(2) = 120 кДж/моль, Eₐ(3) = 80 кДж/моль. Наша цель – найти скорость образования продуктов (P и Q), выразить эффективную константу скорости через константы стадий и найти наблюдаемую энергию активации. ───────────────────────────── 1. Определение стехиометрии и установление стационарного состояния радикалов Обозначим концентрации радикалов как [R₁] и [R₂]. Механизм таков, что изначально молекула A даё...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я