MnO2(к) + 2C(графит) = 2CO(г) + Mn(к) .Т, К=40,=2,0 Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании качественной оценки значений Hr, Sr, Gr. Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения,

MnO2(к) + 2C(графит) = 2CO(г) + Mn(к) .Т, К=40,=2,0
Дайте термодинамическую характеристику реакции на основании качественной оценки значений Hr, Sr, Gr.
Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения, соединения или разложения.
Если тип реакции трудно отнести к указанным выше, выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные энтальпии образования 0 f (298) веществ, участвующих в реакции, и сделайте расчёт 0 H  , используя r следствие из закона Гесса.
По значению Hr определите, является реакция экзотермической или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции.
Определите значение энтропии химической реакции Sr (> 0 или < 0) по изменению (уменьшению или увеличению) числа молекул газов в результате протекания реакции.
По значению Sr определите, уменьшается или увеличивается беспорядок в системе в результате протекания реакции.
Определите значения энергии Гиббса химической реакции Gr (> 0 или < 0) при низких температурах ( T  0) и при высоких температурах (T   ), проведя анализ уравнения Гиббса G = H – TS и допуская, что Hr и Sr не зависят от температуры.
По значению ΔG r определите направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких и высоких температурах. Сделайте вывод об обратимости процесса