Молярная электропроводность раствора гидроксида этиламмония С2Н5NH3OH при бесконечном разведении равна 232,6 См∙см2∙моль-1. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида этиламмония, молярную электропроводность раствора, степень диссоциации и концентрацию

Молярная электропроводность раствора гидроксида этиламмония С₂Н₅NH₃OH при бесконечном разведении равна 232,6 См∙см²∙моль^-1. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида этиламмония, молярную электропроводность раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разведении 16 л/моль, если удельная электропроводность раствора при данном разведении равна 1,312∙103 См∙см^-1.

Дано: λ_∞(С₂Н₅NH₃OH) = 232,6 См∙см²∙моль^-1; V = 16 л/моль, 

æ = 1,312∙10^-3 См∙см^-1.

Найти: Кд, λ(С₂Н₅NH₃OH), а, [OH^-] - ?