Условие задачи
Молярная электропроводность раствора гидроксида этиламмония С2Н5NH3OH при бесконечном разведении равна 232,6 См∙см2∙моль-1. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида этиламмония, молярную электропроводность раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разведении 16 л/моль, если удельная электропроводность раствора при данном разведении равна 1,312∙103 См∙см-1.
Дано: λ∞(С2Н5NH3OH) = 232,6 См∙см2∙моль-1; V = 16 л/моль,
æ = 1,312∙10-3 См∙см-1.
Найти: Кд, λ(С2Н5NH3OH), а, [OH-] - ?
Ответ
Согласно закону разведения Оствальда, константа диссоциации слабого электролита равна
где молярная электропроводность С2Н5NH3OH при разведении 16 л/моль;
- молярная электропроводность раствора С2Н5NH3OH при бесконечном разведении, равна 232,6 См∙см2∙моль-1;
С концентрация раствора С2Н5NH...
