На гидроксид кальция подействовали 3,15 г азотной кислоты, содержащей 3% примесей. Какая масса нитрата кальция получится, если доля выхода соли составляет 98%

Для решения задачи, давайте пройдемся по шагам.

Шаг 1: Определение массы чистой азотной кис...

У нас есть 3,15 г азотной кислоты, содержащей 3% примесей. Сначала найдем массу чистой азотной кислоты:

$$\text{Масса чистой HNO}_3 = \text{Масса раствора} \times (1 - \text{доля примесей}) = 3,15 \, \text{г} \times (1 - 0,03) = 3,15 \, \text{г} \times 0,97 = 3,0555 \, \text{г}$$

Теперь найдем количество молей азотной кислоты (HNO₃). Молярная масса HNO₃ составляет примерно 63 г/моль.

$$n(\text{HNO}_3) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{3,0555 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0,0485 \, \text{моль}$$

Реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃) выглядит следующим образом:

$$\text{Ca(OH)}3 \rightarrow \text{Ca(NO}2 + 2 \text{H}_2\text{O}$$

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 2 молями HNO₃. Это означает, что для 0,0485 моль HNO₃ потребуется:

$$n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{0,0485 \, \text{моль}}{2} \approx 0,02425 \, \text{моль}$$

Теперь найдем массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂). Молярная масса Ca(NO₃)₂ составляет примерно 164 г/моль.

$$\text{Масса Ca(NO}2 = n(\text{Ca(NO}2 \times \text{молярная масса} = 0,02425 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} \approx 3,975 \, \text{г}$$

Теперь учтем, что выход соли составляет 98%. Таким образом, фактическая масса полученного нитрата кальция будет:

$$\text{Фактическая масса} = \text{Масса Ca(NO}2 \times \text{доля выхода} = 3,975 \, \text{г} \times 0,98 \approx 3,8955 \, \text{г}$$

Таким образом, масса нитрата кальция, которая получится, составляет примерно .