На окисление 1,5326 г металла расходуется 0,28 л кислорода
(н. у). Удельная теплоемкость.
0,138 кДж/ (моль•К). Опре-
делите точную относительную атомную массу металла. Атомная теплоем-кость 26,36 кДж/(моль•К). Вычислите среднюю массу одного атома этого металла в граммах.
Рассмотрим задачу по шагам.
По условию при окислении 1,5326 г металла расходуется 0,28 л кислорода при нормальных условиях (при нормальных условиях один моль любого газа занимает 22,4 л). Найдём число молей кислорода, задействованных в реакции.
Число молей O2 = 0,28 л / 22,4 л/моль = 0,0125 моль.
Предположим, что металл окисляется по схеме реакции:
M + ½O2 → MO.
В таком случае на 1 моль металла требуется ½ моль кислорода. Отсюда число молей металла, которое окисляется, определяется как:
n(M) = 2 · n(O2) = 2 · 0,0125 моль = 0...