Условие задачи
Суммарный процесс электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией может быть представлен следующими реакциями:
2 Fе + O2 + 2 Н2О → Fe(OH)2,
2 Fe(OH)2 + 1/2 О2 + Н2O → 2 Fe(OH)3.
Определить количество кислорода, которое необходимо для того, чтобы разрушить слой металла толщиной в 0,1 мм на площади в 1 м2 с образованием Fe(OH)3 и массу образующегося Fe(OH)3. Плотность железа 7,8 кг/м3.
Ответ
Суммарную реакцию коррозии можно записать в виде:
4 Fе + 3 О2 + 6 Н2О 4 Fe(OH)3.
Исходя из нее, можно определить расход кислорода на 1 г прокорродировавшего железа:
Потяни
