Условие:
На приготовление известково-песчаного кладочного
раствора израсходовано 150 кг гашеной извести. Напишите
уравнение твердения известкового раствора и рассчитайте,
сколько литров СО2 (н.у.) пошло на карбонизацию 100 кг гашеной извести.
Решение:
Для решения задачи начнем с уравнения твердения известкового раствора. Гашеная известь (гидроксид кальция, Ca(OH)₂) при взаимодействии с углекислым газом (CO₂) образует карбонат кальция (CaCO₃) и воду (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ Ca(OH)2 + CO2 \rightarrow CaCO3 + H2O \] Теперь, чтобы рассчитать, сколько литров CO₂ пошло на карбонизацию 100 кг гашеной извести, нам нужно сначала определить, сколько моль гашеной извести содержится в 100 кг. 1. Молярная масса гашеной извести (Ca(OH)₂):...