На растворение 10,6 г сульфида железа(II) было израсходовано 44 г раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в использованном растворе.

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти количеств...

Сначала найдем количество вещества сульфида железа(II) (FeS). Для этого используем его молярную массу. Молярная масса FeS: - Молярная масса Fe (железо) = 55,85 г/моль - Молярная масса S (сера) = 32,07 г/моль Молярная масса FeS = 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль Теперь найдем количество вещества (n) сульфида железа(II): \[ n = \frac{m}{M} = \frac{10,6 \text{ г}}{87,92 \text{ г/моль}} \approx 0,120 \text{ моль} \] Сульфид железа(II) реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению: \[ \text{FeS} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}2\text{S} \] Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 моль HCl. Так как у нас есть 0,120 моль FeS, то количество вещества HCl, необходимое для реакции, будет: \[ n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{FeS}) = 2 \times 0,120 \text{ моль} = 0,240 \text{ моль} \] Теперь найдем массу HCl, используя его молярную массу. Молярная масса HCl: - Молярная масса H (водород) = 1,01 г/моль - Молярная масса Cl (хлор) = 35,45 г/моль Молярная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль Теперь найдем массу HCl: \[ m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \times M(\text{HCl}) = 0,240 \text{ моль} \times 36,46 \text{ г/моль} \approx 8,78 \text{ г} \] Теперь мы можем найти массовую долю HCl в растворе. Масса раствора соляной кислоты равна 44 г. Массовая доля HCl (w) рассчитывается по формуле: \[ w = \frac{m(\text{HCl})}{m(\text{раствор})} \times 100\% \] Подставим значения: \[ w = \frac{8,78 \text{ г}}{44 \text{ г}} \times 100\% \approx 19,95\% \] Массовая доля хлороводорода в использованном растворе составляет примерно 19,95%.