На титрование 20,00 мл раствора MgSO4, приготовленного из 1,5250 г безводного MgSO4 (х.ч.), в мерной колбе вместимостью 500 мл расходуется 19,55 мл раствора комплексона III. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента комплексона III в растворе.

Для решения задачи, давайте пройдемся по шагам.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей MgSO4 в растворе

1. Молярная мас...: - Mg: 24,31 г/моль - S: 32,07 г/моль - O: 16,00 г/моль × 4 = 64,00 г/моль - Общая молярная масса MgSO4 = 24,31 + 32,07 + 64,00 = 120,38 г/моль

2. :
   $$n = \frac{m}{M} = \frac{1,5250 \, \text{г}}{120,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,01267 \, \text{моль}$$

MgSO4 диссоциирует на один ион Mg²⁺ и один ион SO4²⁻. Таким образом, 1 моль MgSO4 соответствует 1 эквиваленту.

$$n{\text{MgSO4}} = 0,01267 \, \text{экв}$$

1. :

   • Объем = 19,55 мл = 0,01955 л

2. :

   $$C = \frac{n_{\text{экв}}}{V} = \frac{0,01267 \, \text{экв}}{0,01955 \, \text{л}} \approx 0,647 \, \text{моль/л}$$

Молярная концентрация эквивалента комплексона III в растворе составляет примерно .