1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. На титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 24 30 мл раствора кмно4 с нормальной концентрацией 0 05071 моль...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

На титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 24 30 мл раствора кмно4 с нормальной концентрацией 0 05071 моль л. Сколько г аш2с2о4 умноженное на 2аш2о содержалось в растворе.

Дата добавления: 13.03.2024

Условие задачи

На титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 24,30 мл раствора KMnO4 с нормальной концентрацией 0,05071 моль/л. Сколько г H2C2O4∙ 2H2O содержалось в растворе.

Ответ

Дано:

V(раствора H2C2O4) = 25мл = 0,025л

V(раствора KMnO4) = 24,3мл = 0,0243л

Cн(раствора KMnO4) = 0,05071моль/л

Найти:

m(H2C2O4∙ 2H2O)

По закону эквивалентов:

Сн(раствора H2C2O4) ∙V(раствора H2C2O4) = Cн(раствора KMnO4) ∙ V(раствора KMnO4)

Нормальная концентрация раствора щавелевой кислоты равна:

Сн(раствора H2C2O4) = Cн(раствора KMnO4) ∙ V(раствора KMnO4) / V(раствора H2C2O4)

Сн(раствора H2C2O4) = 0,05071мо...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой