Условие:
На титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 24,30 мл раствора KMnO4 с нормальной концентрацией 0,05071 моль/л. Сколько г H2C2O4∙ 2H2O содержалось в растворе.
Решение:
Дано:
V(раствора H2C2O4) = 25мл = 0,025л
V(раствора KMnO4) = 24,3мл = 0,0243л
Cн(раствора KMnO4) = 0,05071моль/л
Найти:
m(H2C2O4∙ 2H2O)
По закону эквивалентов:
Сн(раствора H2C2O4) ∙V(раствора H2C2O4) = Cн(раствора KMnO4) ∙ V(раствора KMnO4)
Нормальная концентрация раствора щавелевой кислоты равна:
Сн(раствора H2C2O4) = Cн(раствора KMnO4) ∙ V(раствора KMnO4) / V(раствора H2C2O4)
Сн(раствора H2C2O4) = 0,05071мо...