Условие:
На титровании 15 мл раствора хлорной кислоты (НClO4) потребовалось
20 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Какова масса
кислоты в 500 мл раствора.
Решение. Согласнo закону эквивалентов C(HClO4) = С(NaOH) · V(NaOH)/ V(HClO4) =
0,1 · 20/15= 0,133 моль/л. Масса хлорной кислоты в 1 л раствора составляет m(HClO4) =
n(HClO4) · M(HClO4) = 0,133 моль · 100.5 г/моль = 13,37 г. Соответственно в 500 мл в 2
раза меньше 13,37/2 = 6,7 г
На основе этой задачи реши. Рассчитать массу анализируемого вещества в растворе заданного объема, если известен объем титранта, затраченный на титрование аликвотного количества данного
раствора. Объём аликвоты анализируемого раствора 12,5 мл азотистой кислоты. Концентрация и затраченный объём титранта 14 мл 0,0125 н. раствора NaOH. Объём раствора 1 л
Решение:
Будем считать, что азотистая кислота (HNO₂) является монопротонной, то есть 1 моль кислоты отдает 1 моль протонов, что позволяет приравнять нормальность к молярности. Шаг 1. Определим число эквивалентов титранта (NaOH), затраченных при титровании алиquot’а раствора азотистой кислоты. Даны: Объём титранта NaOH = 14 мл = 0,014 л Концентрация титранта = 0,0125 н. (то есть 0,01...