На хлориде аммония массой 12.5 г подействовали гидроксидом кальция, обьем которого составил . Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков обьем собранного газа, если практический выход составил 90\%?

Добавлена: 09.05.2026
Обновлена: 09.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Химическая технология

$На хлориде аммония массой 12.5 г подействовали гидроксидом кальция, обьем которого составил . Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков обьем собранного газа, если практический выход составил 90\%?$

Условие:

На хлориде аммония массой 12.5 г подействовали гидроксидом кальция, обьем которого составил $450 \mathrm{~cm}^{3}$ $\left(\mathrm{w}=100 \%, \quad \mathrm{p}=1.06 \quad \mathrm{r} / \mathrm{cm}^{3}\right)$ . Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков обьем собранного газа, если практический выход составил 90%?

Решение:

Для решения задачи сначала определим, сколько моль хлорида аммония (NH4Cl) содержится в 12.5 г.

Вычислим молярную массу NH4Cl:
- Молярная масса N (азот) = 14 г/моль
- Молярная масса H (водород) = 1 г/моль (4 водорода, значит 4 г)
- Молярная масса Cl (хлор) = 35.5 г/моль
- Общая молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль
Теп...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое ключевое понятие необходимо использовать для определения объема газа, полученного в результате химической реакции, если известны количество вещества и условия проведения реакции?

Закон сохранения массы

Молярный объем газа

Закон Авогадро