5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20 %-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Определение массы нитрата свинца(II) в растворе

Дано:
- Масса раствора = 807 г
- Концентрация раствора = 20%

Чтобы найти массу нитрата свинца(II) в растворе, используем формулу:

$
\text{Масса нитрата свинца(II)} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Концентрация}}{100}
$

Подставим известные значения:

$
\text{Масса нитрата свинца(II)} = 807 \, \text{г} \times \frac{20}{100} = 161.4 \, \text{г}
$

Шаг ...

При смешивании нитрата свинца(II) с иодидом калия происходит реакция:

$$\text{Pb(NO}2 + 2 \text{KI} \rightarrow \text{PbI}3$$

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата свинца(II) реагирует с 2 молями иодида калия, образуя 1 моль осадка PbI₂.

Молекулярная масса Pb(NO₃)₂:

• Pb = 207 г/моль
• N = 14 г/моль (2 атома)
• O = 16 г/моль (6 атомов)

$$\text{Молекулярная масса Pb(NO}2 = 207 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 207 + 2 \times (14 + 48) = 207 + 2 \times 62 = 207 + 124 = 331 \, \text{г/моль}$$

Теперь найдем количество молей нитрата свинца(II):

$$n = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{161.4 \, \text{г}}{331 \, \text{г/моль}} \approx 0.487 \, \text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO₃)₂ дает 1 моль PbI₂. Следовательно, количество молей PbI₂ также будет 0.487 моль.

Теперь найдем молекулярную массу PbI₂:

• Pb = 207 г/моль
• I = 127 г/моль (2 атома)

$$\text{Молекулярная масса PbI}_2 = 207 + 2 \times 127 = 207 + 254 = 461 \, \text{г/моль}$$

Теперь можем найти массу осадка PbI₂:

$$\text{Масса PbI}_2 = n \times \text{молекулярная масса} = 0.487 \, \text{моль} \times 461 \, \text{г/моль} \approx 224.5 \, \text{г}$$

Таким образом, масса осадка, который выпадает при сливании 807 г 20 %-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия, составляет примерно .