Найти массу оксида серы(VI), которую необходимо растворить в 99 г 40%-й серной кислоты, чтобы получить 80%-й раствор.

Запишем пошаговое решение.

1. Исходные данные.
   Даны 99 г 40%-го раствора серной кислоты. Это означает, что в нём содержится:
     m(H₂SO₄, нач.) = 0,40·99 г = 39,6 г чистой H₂SO₄.
   Необходимо добавить оксид серы(VI) (SO₃) так, чтобы итоговый раствор имел «кислотность» 80 % по содержанию серной кислоты (то есть «эффективное» содержание H₂SO₄ при полном гидролизе продукта).

2. Химическая реакция.
   При добавлении SO₃ в серную кислоту происходит реакция:
     H₂SO₄ + SO₃ → H₂S₂O₇
   При последующем разбавлении H₂S₂O₇ водой получаем двуокисную серную кислоту, эквивалентную 2 молям H₂SO₄. Таким о...