Условие:
Найти массу оксида серы(VI), которую необходимо растворить в 99 г 40%-й серной кислоты, чтобы получить 80%-й раствор.
Решение:
Мы ищем массу оксида серы(VI) (SO₃), которую надо добавить к 99 г 40%-й серной кислоты, чтобы в итоге получить раствор с 80%-й концентрацией H₂SO₄.
Шаг 1. Определим массу H₂SO₄ в исходном растворе.
Исходная масса раствора = 99 г, концентрация = 40%
Масса H₂SO₄ = 0,40 · 99 г = 39,6 г
Шаг 2. При добавлении SO₃ он «превращается» в серную кислоту по реакции:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
При этом мольная масса SO₃ = 80 г/моль, а H₂SO₄ = 98 г/моль.
Из отношения масс получаем, что 80 г SO₃ дают 98 г H₂SO...