Найти потенциал хромового электрода ( B, с точностью до тысячных), опущенного в раствор сульфата хрома (III) с концентрацией моль/дм при стандартной температуре. Стандартные потенциалы: .

Для нахождения потенциала хромового электрода в растворе сульфата хрома (III) с концентрацией $1,1 \cdot 10^{-5}$ моль/дм³, воспользуемся уравнением Нернста.

Уравнение Нернста имеет вид: \nE = E° + (RT/nF) * ln(Q)

где:

• E — потенциал электрода,
• E° — стандартный потенциал,
• R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
• T — температура в Кельвинах (при стандартной температуре T = 298 K),
• n — число электронов, участвующих в реакции,
• F — постоянная Фарадея (96485 Кл/моль),
• Q — реакционная степень (концентрация ионов).

Для реакции восстановления Cr³⁺ до Cr: \nCr³⁺ + 3e⁻ → Cr

Здесь n = 3.

Стандартный потенциал для реакции Cr³⁺/Cr равен E° = -0,744 В.

Теперь найдем Q. В данном случае Q будет равно концентрации ионов Cr³⁺: \nQ = [Cr³⁺] = $1,1 \cdot 10^{-5}$ моль/дм³.

Теперь подставим все известные значения в уравнение Нернста: \nE = -0,744 В + (8,314 Дж/(моль·К) *...