Найти простейшую формулу вещества, состоящего из углерода, водорода, серы и хлора, если: а) при окислении 3,61 г вещества получено 1,72 г CO₂ и 0,90 г H₂O; б) из 0,722 г вещества получено 0,467 г BaSO₄; в) из 1,0851 г вещества получено 0,859 г AgCl.

Добавлена: 23.06.2026
Обновлена: 23.06.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Найти простейшую формулу вещества, состоящего из углерода, водорода, серы и хлора, если: а) при окислении 3,61 г вещества получено 1,72 г CO₂ и 0,90 г H₂O; б) из 0,722 г вещества получено 0,467 г BaSO₄; в) из 1,0851 г вещества получено 0,859 г AgCl.

Решение:

Дано:

Масса навески (а) $m_1 = 3,61$ г. Продукты: $m(CO_2) = 1,72$ г, $m(H_2O) = 0,90$ г. Масса навески (б) $m_2 = 0,722$ г. Продукт: $m(BaSO_4) = 0,467$ г. Масса навески (в) $m_3 = 1,0851$ г. Продукт: $m(AgCl) = 0,859$ г.

Решение:

1. Находим массу углерода ( $C$ ) и водорода ( $H$ ): В $CO_2$ массовая доля углерода составляет $\frac{12}{44} \approx 0,2727$ .

m(C) = 1,72 \times \frac{12}{44} = 0,469 \text{ г}

H_2O

массовая доля водорода составляет

\frac{2}{18} \approx 0,1111

m(H) = 0,90 \times \frac{2}{18} = 0,10 \text{ г}

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой метод используется для определения массовой доли элемента в соединении, если известна масса продукта реакции, содержащего этот элемент, и его молярная масса?

Метод прямой пропорции, где массовая доля элемента равна отношению его молярной массы к молярной массе соединения.

Расчет массовой доли элемента в продукте реакции с последующим использованием этой доли для нахождения массы элемента в исходном веществе.

Метод вычитания, где масса элемента находится как разность между общей массой продукта и массой других элементов в нем.