Напишите продукты предложенных реакций, подберите стехиометрические коэффицненты методом электронного баланса 1. Cd + H2SO4 конц 2. Ва + HNO3 разб 3. Ва + HNO3 конп 4. Ве + NaOH -> [В две стадии. КЧ (Вe ) = 4] > 5.Ag + HCl конц

Для решения данной задачи мы будем использовать метод электронного баланса, чтобы определить продукты реакций и подобрать стехиометрические коэффициенты.

1. Cd + H2SO4 (концентрированная)

Шаг 1: Определим окислитель и восстановитель. В этой реакции кадмий (Cd) будет окисляться, а сульфатная кислота (H2SO4) будет восстанавливаться.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции:
$ \text{Cd} + \text{H}2\text{SO}4 \rightarrow \text{CdSO}4 + \text{H}2 $

Шаг 3: Подберем коэффициенты:
$ \text{Cd} + \text{H}2\text{SO}4 \rightarrow \text{CdSO}4 + \text{H}2 $
Коэффициенты: 1, 1, 1, 1.

Ответ:
$ \text{Cd} + \text{H}2\text{SO}4 \rightarrow \text{CdSO}4 + \...2 $

В этой реакции барий (Ba) будет окисляться, а нитратная кислота (HNO3) будет восстанавливаться.

Запишем уравнение реакции:

$$\text{Ba} + 2\text{HNO}3\text{)}2$$

Подберем коэффициенты:

$$\text{Ba} + 2\text{HNO}3\text{)}2$$

Коэффициенты: 1, 2, 1, 1.

$$\text{Ba} + 2\text{HNO}3\text{)}2$$

В этой реакции барий (Ba) также будет окисляться, а концентрированная нитратная кислота будет восстанавливаться.

Запишем уравнение реакции:

$$\text{Ba} + 2\text{HNO}3\text{)}2$$

Подберем коэффициенты:

$$\text{Ba} + 2\text{HNO}3\text{)}2$$

Коэффициенты: 1, 2, 1, 1.

$$\text{Ba} + 2\text{HNO}3\text{)}2$$

В первой стадии бериллий (Be) будет реагировать с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием бериллиевой соли.

Запишем уравнение первой стадии:

$$\text{Be} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}4$$

Подберем коэффициенты:

$$\text{Be} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}4$$

Коэффициенты: 1, 2, 1.

Во второй стадии, если добавить кислоту, то получится:

$$\text{Na}4 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BeCl}2\text{O}$$

Подберем коэффициенты:

$$\text{Na}4 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BeCl}2\text{O}$$

Коэффициенты: 1, 2, 1, 2, 4.

1 стадия:

$$\text{Be} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}4$$

2 стадия:

$$\text{Na}4 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BeCl}2\text{O}$$

В этой реакции серебро (Ag) будет окисляться, а хлороводород (HCl) будет восстанавливаться.

Запишем уравнение реакции:

$$\text{Ag} + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \frac{1}{2}\text{H}_2$$

Подберем коэффициенты:

$$\text{Ag} + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \frac{1}{2}\text{H}_2$$

Коэффициенты: 1, 1, 1, 0.5.

$$\text{Ag} + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \frac{1}{2}\text{H}_2$$

Таким образом, мы получили продукты предложенных реакций и подобрали стехиометрические коэффициенты.