Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции: PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH Определите возможность ее протекания в стандартных условиях и рассчитайте константу химического равновесия.

Свинец в соединении PbO₂ имеет высшую степень окисления +4, следовательно, может выступать только в роли окислителя, принимая электроны. Значит, хром в промежуточной степени окисления +3 в соединении Cr(NO₃)₃ будет являться восстановителем, отдавая электроны. NaOH определяет щелочную среду реакции.

Составим уравнения полуреакций:

PbO₂ + 2H₂O + 2e^- [Pb(OH)₄]^2- | 3 окислитель, процесс восстановления

Cr³⁺ + 8OH^- - 3e^- CrO₄^2- + 4H₂O | 2 восстановитель, процесс окисления

Суммируем данные полуреакции, умножая каждую на подобранный коэффициент:

3PbO2 + 6H2O + 2Cr3+ + 16OH- 3[Pb(OH)4]...