Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции: PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH Определите возможность ее протекания в стандартных условиях и рассчитайте константу химического равновесия.
- Химия
Условие:
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH
Определите возможность ее протекания в стандартных условиях и рассчитайте константу химического равновесия.
Решение:
Свинец в соединении PbO2 имеет высшую степень окисления +4, следовательно, может выступать только в роли окислителя, принимая электроны. Значит, хром в промежуточной степени окисления +3 в соединении Cr(NO3)3 будет являться восстановителем, отдавая электроны. NaOH определяет щелочную среду реакции.
Составим уравнения полуреакций:
PbO2 + 2H2O + 2e- [Pb(OH)4]2- | 3 окислитель, процесс восстановления
Cr3+ + 8OH- - 3e- CrO42- + 4H2O | 2 восстановитель, процесс окисления
Суммируем данные полуреакции, умножая каждую на подобранный коэффициент:
3PbO2 + 6H2O + 2Cr3+ + 16OH- 3[Pb(OH)4]...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства