Напишите уравнения полуреакций и ионное уравнение реакции, протекающей в гальваническом элементе: (–) Fe Fе2+ Ag+ Ag (+). Какую ЭДС создает данный элемент при стандартных условиях?

Добавлена: 05.05.2026
Обновлена: 05.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Условие:

Напишите уравнения полуреакций и ионное уравнение реакции, протекающей в гальваническом элементе:
(–) Fe Fе2+ Ag+ Ag (+).
Какую ЭДС создает данный элемент при стандартных условиях?

Решение:

Определим полуреакции для каждой полярной части гальванического элемента.

• Анод (откуда происходит окисление, знак "–"):
Железо (Fe) окисляется до иона Fe²⁺, отдавая электроны:
Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻

• Катод (где происходит восстановление, знак "):
Ион серебра Ag⁺ восстанавливается до металлического серебра:
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)

──────────────────────────────
Приведём полуреакции к общему количеству электронов.

Из реакции железа видно, что выделяются 2 электрона, а в реакции с...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое утверждение верно относительно стандартных электродных потенциалов и их роли в определении ЭДС гальванического элемента?

ЭДС элемента всегда равна сумме стандартных потенциалов катода и анода.

ЭДС элемента рассчитывается как разность стандартных потенциалов катода и анода, где потенциал катода всегда выше потенциала анода.

Для расчета ЭДС элемента необходимо использовать абсолютные значения стандартных потенциалов, независимо от того, какой электрод является катодом, а какой анодом.