2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
$
\begin{aligned}
\mathrm{Li}{2} \mathrm{~S} \stackrel{1}{\leftarrow} & \underset{ }{\mathrm{~S}} \xrightarrow{2} \xrightarrow{3} \mathrm{SO}{2} \xrightarrow{4} \mathrm{SO}{3} \xrightarrow{5} \mathrm{H}{2} \mathrm{SO}_{4} \\
& \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}
\end{aligned}
$
В уравнениях реакций 1 и 3 обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
Давайте рассмотрим каждое превращение по порядку и запишем соответствующие уравнения реакций.
Превращение серы в сульфид лития: S + 2 Li → Li2S Здесь сера (S) имеет степень окисления 0, а в сульфиде лития (Li₂S) она имеет степень окисления -2. Литий (Li) имеет степень окисления +1. В этой реакции сера является восстановителем, а литий - окислителем.
Превращение сульфида лития в сероводород: Li{2}S + 2 HCl → H{2}S + 2 LiCl Здесь сера в сульфиде лития имеет степень окисления -2, а в сероводороде (H₂S) также ...